مدرسة الشهيد هايل عبد الحميد
اهلا وسهلا بك في منتديات مدرسة هايل عبد الحميد ندعوك للانضمام معنا للحصول على رتبة مشرف العدد محدود مع تحيات ادارة المنتدى

مدرسة الشهيد هايل عبد الحميد

مدرسة الشهيد هايل عبد الحميد
 
الرئيسيةاليوميةس .و .جبحـثالأعضاءالمجموعاتالتسجيلدخول

شاطر | 
 

 حل اسئلة الوجدة الثانية ( الكيمياء )

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
Admin


avatar

ذكر
عدد المساهمات : 132
تاريخ التسجيل : 13/10/2011
العمر : 21
الموقع : www.school-b.hooxs.com

مُساهمةموضوع: حل اسئلة الوجدة الثانية ( الكيمياء )    الجمعة أكتوبر 14, 2011 5:59 pm

بسم الله الرحمن الرحيم


حصريا وفقط على منتدى مدرسة الشهيد هايل عبد الحميد
حل اسئلة الوحدة الثانية المطلوبة للمعلم الفاضل
ماهر نصير (ابو تامر )



س2- أ النسبة المئوية للهيدروجين في NH4Cl تساوي :
الحل/ كتلة 1مول من NH4Cl = 14+4×1 +1×35.5 = 53.5 جم/مول
الكتلة المولية للهيدروجين = 4 × 1 = 4 جم/مول
النسبة المئوية للهيدروجين = 4 ×100 = 7.5 %
53.5
ب- النسبة المئوية الكتلية للماء الموجود في كلوريد المغنيسيوم المائي MgCl2.6H2O :
الحل/ كتلة 1 مول من MgCl2.6H2O = 24+71+12+96 = 203 جم/مول
كتلة 6 مول 6H2O =12 + 96 = 108 جم/ مول
النسبة المئوية = 108 × 100 = 53.2 %
203

ج- عدد الذرات لجميع العناصر في 10 غرام CaCO3 هو :
الحل/ الكتلة المولية لـ CaCO3 =40+12+48=100 جم/مول
عدد الذرات = عدد المولات × عدد أفوجادرو
= 10 × 6.022 × 10 23 = 6.022 × 10 22 ذرة
100
د- عند تبخير عينة من البول تكونت بلورات ملحية وعند تحليل هذه البلورات
وجد أنها تحتوي على 22.6 % فوسفور ( P ) فالمركب الذي تتكون منه البلورات :
الحل/ الكتلة المولية للمركب HPO4 4 NaNH =23+14+4+1+31+64=137 جم/مول
نسبة الفوسفور في المركب= 31 × 100 = 22.6 %
137

3/56
إذا كانت الصيغة الجزيئية لسكر العنب الجلوكوز C6H12O6 فما النسبة المئوية لعنصر الكربون
في السكر ؟

الحل/ الكتلة المولية للمركب= 6×12+12×1+6×16= 180 جم/مول
كتلة 6 مول كربون = 6×12 =72 جم/ مول
النسبة المئوية للكربون = 72 × 100 = 40%
180


4/56
للنحاس نظيران في الطبيعة الأول كتلته الذرية النسبية 62.93 و.ك.ذ ونسبة وجوده في الطبيعة
69.09 % والثاني كتلته الذرية 64.93 و.ك.ذ ونسبة وجوده في الطبيعة 30.91 % .
جدي الكتلة الذرية للنحاس الطبيعي .
الحل/ الكتلة الذرية = كتلة النظير الأول × نسبة وجوده + كتلة النظير الثاني × نسبة وجوده
= 62.93 × 69.09 + 64.93 × 30.91
100 100
= 43.478 + 20.069 = 63.55 و.ك.ذ





5/56 إذا كانت قيمة وحدة الكتلة الذرية بالغرام = 1.660540 × 10 -24 غرام .
احسبي معدل كتلةذرةالأرغون .
الحل/ معدل كتلة ذرة الأرغون = الكتلة المولية = 40 = 6.625 × 10 -23 جم
عدد أفوجادرو 6.022 ×10 23 جم

حل آخر / معدل كتلة ذرة الأرغون=40×1.660540 ×10 -24 = 6.625 ×10 -23 جم

6/56
يتكون النفثالين الذي يستعمل في منع حشرة العته عن الملابس الصوفية من 93.75 % كربون ،
6.25 % هيدروجين . أوجدي الصيغة الأولية للنفثالين .
الحل/ عدد مولات الكربون = 93.75 = 7.8125 مول
12
عدد مولات الهيدروجين = 6.25 = 6.25 مول
1
نسبة مولات الكربون إلى مولات الهيدروجين 7.8125 : 6.25 بالقسمة على أصغر رقم
6.25 6.25
1.25 : 1 بالضرب في 4
5 : 4
الصيغة الأولية للنفثالين = C5H4

7/56
تمثل المعادلة الكيميائية الآتية التفاعل الكيميائي عند تفريغ بطارية السيارة Pb + PbO2 + 2H2SO4  2 PbSO4 +2 H2O
احسبي كتلة كبريتات الرصاص ( PbSO4 ) الناتجة من تفاعل 41.4 جم من الرصاص
مع كمية وافرة من حمض الكبريتيك وأكسيد الرصاص .

الحل/ 1 مول Pb ينتج عنها 2 مول PbSO4
 207 جم ينتج عنها 606 جم
41.4 جم ينتج عنها س
 كتلة كبريتات الرصاص = 41.4 × 606 = 121.2 جم
207
حل آخر/ كتلة 1 مول رصاص 207 جم
س مول  41.4 جم
عدد المولات = 41.4 × 1 = 0.2 مول
207
1 مول رصاص ينتج عنها 2 مول كبريتات الرصاص
0.2 مول رصاص ينتج عنها س مول
عدد مولات كبريتات الرصاص = 0.2 × 2 = 0.4 مول
1
كتلة كبريتات الرصاص = 0.4 × 303 = 121.2 جم











8/56
يعتبر حمض الكبريتيك H2SO4 مادة مهمة في الصناعة ويتم تحضيره بعدة خطوات حسب المعادلة:
2SO2 + O2 + 2H2O  2H2SO4

احسبي كتلة H2SO4 التي يتم إنتاجها باستعمال 38 كغم SO2 مع كمية وافرة
من الأكسجين والماء إذا علمت أن النسبة المئوية للناتج من التفاعل 70 % .


الحل/ كتلة 1 مول SO2 = 32+32 = 64 جم
س  38000 جم
عدد المولات = 38000 = 594 مول
64
2 مول SO2 ينتج 2 مول H2SO4
594 مول SO2 ينتج س مول
عدد مولات H2SO4 = 594 × 2 = 594 مول
2
كتلة 1 مول H2SO4 = 2+32+64 = 98 جم / مول
كتلة حمض الكبريتيك = عدد المولات × الكتلة المولية
= 594 × 98 = 58212 غم = 58.2 كغم
الناتج النظري = 58.2 كغم
الناتج الفعلي = 58.2 × 70 = 40.7 كغم
100


حل آخر/ 1 مول SO2  1 مول H2SO4
64 جم تنتج 98 جم
38000 جم تنتج س
كتلة الحمض = 38000 × 98 = 58.2 كغم
64
الناتج الفعلي = 58.2 × 70 = 40.7 كغم
100

9/57
الأمونيا مادة مهمة في الصناعة ويتم تحضيرها حسب التفاعل الآتي :

3 H2 + N 2  2NH3
بعد موازنة المعادلة السابقة احسب :
أ- أوجدي الناتج النظري للتفاعل ( كتلة الأمونبا الناتجة ) من تفاعل 10 غرام هيدروجين ، مع
كمية كافية من النتروجين .
ب- النسبة المئوية للناتج من تفاعل 8.4 غم من الأمونيا .

الحل/


أ- كتلة 3 مول هيدروجين = 6جم
س مول  10جم
عدد المولات = 3 × 10 = 5 مول
6
3 مول هيدروجين تنتج 2 مول نشادر
5 مول هيدروجين تنتج س مول
عدد مولات الأمونيا = 5 × 2 = 3.33 مول
3
كتلة الأمونيا = 3.33 × 17 = 56.6 جم
حل آخر/
3 مول هيدروجين كتلته 6 جم تنتج 2 مول أمونيا كتلته 34 جم
10 جم هيدروجين تنتج س جم أمونيا
 كتلة الأمونيا = 10 × 34 = 56.6 جم
6

ب- النسبة المئوية للناتج من تفاعل 8.4 غم من الأمونيا .

الحل/
النسبة المئوية = الناتج الفعلي × 100 = 8.4 × 100 = 14.8 %
الناتج النظري 56.6


10/57
احسبي الصيغة الأولية لكل من المركبات الآتية إذا علمت أن النسب المئوية لمكوناتها كما يأتي:
أ- 87.5 % Si 12.5 % H
الحل/ بالقسمة على الكتلة المولية
عدد المولات 87.5 = 3.125 مول : 12.5 = 12.5 مول يالقسمة على أصغر رقم
28 1

نسبة عدد المولات = 3.125 : 12.5 = 1 : 4 الصيغة SiH4
3.125 3.125


ب- 79.8 % Ca 20.2 % S

الحل/ بالقسمة على الكتلة المولية
عدد المولات 79.8 = 1.246 مول : 20.2 = 0.63125 مول بالقسمة على أصغر رقم
64 32
نسبة عدد المولات = 1.246 : 0.63125 = 2 : 1 الصيغة Cu2S
0.63125 0.63125



ج- 42.8 % C 57.2 % O
الحل/ بالقسمة على الكتلة المولية
عدد المولات =42.8 = 3.566 مول : 57.2 = 3.575 مول بالقسمة على أصغر رقم
12 16

نسبة عدد المولات = 3.57 : 3.57 = 1 : 1 الصيغة CO
3.57 3.57
د- 54.1% Ca 42.2 % O 2.7 % H
الحل/ بالقسمة على الكتلة المولية
عدد المولات = 54.1 = 1.325 مول : 42.2 = 2.637مول : 2.7 = 2.7 مول
40 16 1
بالقسمة على أصغر رقم
نسبة عدد المولات 1.325 : 2.637 : 2.7
1.325 1.325 1.325

1 : 2 : 2 الصيغة الأولية Ca(OH)2

11/58
احسبي كلا من الآتية تحت ظروف معيارية .
أ- عدد ذرات الكبريت في 64 جم كبريت ( S )
الحل/ كتلة 1 مول كبريت 32 جم
س مول  64 جم
عدد المولات = 64 × 1 = 2 مول
32
عدد الذرات = عدد المولات × عدد أفوجادرو
= 2 × 6.022 ×10 23 = 12.044 × 10 23 ذرة
ب- احسبي عدد ذرات الأكسجين في 22 غم CO2
الحل/ كتلة 1 مول CO2 = 44 غم
س مول  22 غم
عدد المولات = 22 × 1 = 0.5 مول
44
1 مول CO2 يحتوي على 2 مول أكسجين
0.5 مول CO2 يحتوي على س مول
عدد مولات الأكسجين = 0.5 × 2 = 1 مول
1

عدد الذرات = عدد المولات × عدد أفوجادرو
= 1 × 6.022 ×10 23 = 6.022 ×10 23 ذرة



ج- عدد ذرات المغنيسيوم في 0.01 مول مغنيسيوم


الحل/ عدد الذرات = عدد المولات × عدد أفوجادرو
عدد الذرات = 0.01 × 6.022 ×10 23 = 0.06022 × 10 23 ذرة
= 6.022 × 10 21 ذرة

د- عدد جزيئات CH4 في 112 سم3 غاز CH4 تحت ظروف معيارية .
الحل/ 1 مول من أي غاز يحتوي على 22.4 لتر في الظروف المعيارية
س مول  0.112 لتر
عدد المولات = 0.112 = 0.005 مول
22.4
عدد الجزيئات= عدد المولات × عدد أفوجادرو
= 0.005 × 6.022 ×10 23 = 0.03011 × 10 23 جزىء
= 3.011 × 10 21 جزيء

12/58
احسبي حجم الآتية :
أ- 1.23 مول نيتروجين ( N2 )

الحل/ 1 مول من أي غاز يحتوي على 22.4 لتر في الظروف المعيارية
1.23 مول يحتوي س
الحجم = 1.23 × 22.4 = 27.553 لتر
1

ب- حجم 5.4 × 10 -3 مول هيليوم ( He )
الحل/ 1 مول من أي غاز يحتوي على 22.4 لتر في الظروف المعيارية
 5.4 × 10 -3 مول يحتوي على س لتر
 الحجم = 5.4 × 10 -3 × 22.4 = 120.96 × 10 -3 لتر


1
13/58

جدي كل من الآتية تحت ظروف معيارية .
أ- كتلة أكسيد الكالسيوم التي تنتج من تسخين 14.8 غرام هيدروكسيد الكالسيوم
حسب المعادلة الكيميائية الآتية:
Ca(OH)2  CaO + H2O
الحل/ كتلة 1 مول Ca(OH)2 = 74 جم
س مول  14.8جم
عدد المولات = 14.8 × 1 = 0.2 مول
1 مول Ca(OH)2 ينتج 1 مول CaO
0.2 مول ينتج س
عدد المولات CaO = 0.2 × 1 = 0.2 مول
1
كتلة أكسيد الكالسيوم = عدد المولات × الكتلة المولية
= 0.2 × 56 = 11.2 جم
حل آخر/ Ca(OH)2  CaO
56 جم  74 جم
س  14.8 جم
كتلة أكسيد الكالسيوم = 56 × 14.8 = 11.2 جم
74


ب-كتلة أكسيد الكالسيوم الناتجة عن تحليل 5 غرام كربونات الكالسيوم حسب المعادلة الكيميائية الآتية :

CaCO3  CaO + CO2
الحل / كتلة 1 مول  CaCO3 100 جم
س  5 جم
عدد المولات = 5 × 1 = 0.05 مول
100
من المعادلة 1 مول CaCO3 ينتج 1 مول CaO
0.05 مول ينتج س مول
عدد مولات CaO = 0.05 × 1 = 0.05 مول
1
كتلة أكسيد الكالسيوم = عدد المولات × الكتلة المولية
= 0.05 × 56 = 2.8 جم

حل آخر/ CaCO3  CaO
56  100 جم
س  5 جم
كتلة أكسيد الكالسيوم = 5 × 56 = 2.8 جم
100

ج- كتلة الحديد الناتجة من تفاعل 100 غم أكسيد الحديد مع أول أكسيد الكربون حسب المعادلة الكيميائية الآتية:
Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3 CO2
الحل / 2Fe  Fe2O3
2×56  3 ×16+2×56
112 جم  160جم
س  100 جم
كتلة الحديد = 100 × 112 = 70 جم
160

حل آخر/ 1 مول أكسيد حديد كتلته 160 جم

س مول  100 جم
عدد المولات = 100 × 1 = 0.625 مول
160
1 مول أكسيد الحديد ينتج 2 مول حديد
0.625 مول  س مول
عدد مولات الحديد = 0.625 × 2 = 1.25 مول
1
كتلة الحديد = 1.25 × 56 = 70 جم


14/ 58
يحترق غاز الإيثان حسب المعادلة الكيميائية الآتية :
2C2H6+7O2  4CO2 + 6H2O
معتمدة على المعادلة الكيميائية جدي :
1- حجم الأكسجين اللازم لحرق 50 سم3 من الإيثان C2H6
2- حجم CO2 الناتج .

الحل /
أ- 1 مول يحتوي 22.4 لتر
س مول  0.050 لتر
عدد المولات = 0.050 = 0.0022 مول
22.4
2 مول إيثان يتفاعل مع 7 مول أكسجين
0.0022 مول يتفاعل مع س
عدد مولات الأكسجين = 0.0022 × 7 = 0.0077 مول
2
حجم الأكسجين = 0.0077 × 22.4 = 0.17248 لتر
= 172.48 سم3

ب- 2 مول إيثان ينتج عنها 4 مول ثاني أكسيد الكربون
0.0022 مول إيثان ينتج عنها س
عدد مولات CO2 = 0.0022 × 4 = 0.0044 مول
2
حجم CO2 = 0.0044 × 22.4 = 0.09856 لتر
= 98.56 سم3







15/59
تتفاعل نترات الرصاص 2 Pb(NO3) مع كرومات الصوديوم Na2CrO4 فينتج راسب أصفر


من كرومات الصوديوم حسب المعادلة الكيميائية الآتية :
Pb(NO3) 2 + Na2CrO4  PbCrO4 +2NaNO3
فإذا ترسب 5.45 غم من كرومات الرصاص ، احسبي عدد المولات المترسبة

الحل/
كتلة 1 مول كرومات رصاص PbCrO4 = 207+52+4×16=323جم
1 مول  323 جم
س مول  5.45 جم
عدد المولات = 5.45 × 1 = 0.017 مول
323


16/59
عللي الآتية :
أ- الناتج الفعلي للتفاعل الكيميائي أقل من الناتج النظري للتفاعل ؟
1 - بسبب التصاق كمية من المادة في الوعاء إذا كانت صلبة .
2 - أو تطاير جزء منها إذا كانت سريعة التبخر .
ب- وجود كسور عشرية في الكتل الذرية للعناصر ؟
لوجود أنواع مختلفة من ذرات نفس العناصر تتشابه في أعدادها الذرية
وتختلف في كتلتها الذرية بسبب اختلاف عدد النيوترونات .
ج- تعتمد الصناعات الكيميائية على الحسابات الكيميائية ؟
1- معرفة نسب العناصر المكونة للمركبات لتحديد الجدوى الاقتصادية .
2- ضمان نجاح المشاريع الاقتصادية الضخمة .
مسائل على النظائر


1- لعنصر X نظيران الأول كتلته 64.64 و.ك.ذ ونسبة وجوده في الطبيعة 70.47 % والثاني كتلته 62.805
و.ك.ذ ونسبة وجوده في الطبيعة 29.53 % .
احسبي الكتلة الذرية للعنصر X

الحل/
الكتلة الذرية للعنصر= كتلة النظير الأول × نسبة وجوده + كتلة النظير الثاني× نسبة وجوده +......
الكتلة الذرية للعنصر = 64.64 × 70.47 + 62.805 ×29.53
100 100
= 45.55 +18.54 = 64.09 و.ك.ذ

2- الكتلة الذرية النسبية للكربون الموجود في الطبيعة 12.011 و.ك.ذ فإذا علمت أن للكربون نظيران ،
الكتلة الذرية النسبية للنظير الأول 13.00335 و.ك.ذ وكتلة النظير الثاني 12 و.ك.ذ
احسبي نسبة وجود هذا النظير في الطبيعة .
الحل/
مجموع نسبة النظيرين = 100 %
نفرض أن نسبة النظير الأول س فتكون نسبة النظير الثاني = 100 – س
الكتلة الذرية للعنصر= كتلة النظير الأول × نسبة وجوده + كتلة النظير الثاني× نسبة وجوده +......
12.011 = 13.00335 × س +12 ×(100 – س ) بالضرب في100
100 100
1201.1 = 13.00335 س + 1200- 12 س
1201.1-1200 = 13.00335 س-12 س
1.1 = 1.00335 س س= 1.1 =1.09
1.00335
نسبة العنصر الأول = 1.09 %
نسبة العنصر الثاني = 100- 1.09 =98.91 %

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://school-b.hooxs.com
s-a-l
عضو مميز
عضو مميز


عدد المساهمات : 21
تاريخ التسجيل : 15/10/2011

مُساهمةموضوع: مشكوووووووور   السبت أكتوبر 15, 2011 7:08 am

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو
maher.nasseer
قلم بدأ بقوة ونشاط
قلم بدأ بقوة ونشاط
avatar

عدد المساهمات : 5
تاريخ التسجيل : 16/10/2011

مُساهمةموضوع: كفوو يا شباب    الأحد أكتوبر 16, 2011 6:43 am

الحل ممتااااز
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو
ابراهيم ناصر
مشرف مميز
مشرف مميز
avatar


ذكر
عدد المساهمات : 129
تاريخ التسجيل : 16/10/2011

مُساهمةموضوع: رد: حل اسئلة الوجدة الثانية ( الكيمياء )    الأحد أكتوبر 16, 2011 9:02 pm

مشكور والله يعطيك العافية
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو
Admin


avatar

ذكر
عدد المساهمات : 132
تاريخ التسجيل : 13/10/2011
العمر : 21
الموقع : www.school-b.hooxs.com

مُساهمةموضوع: شكرا على مرورك   الثلاثاء أكتوبر 18, 2011 7:05 am

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://school-b.hooxs.com
Admin


avatar

ذكر
عدد المساهمات : 132
تاريخ التسجيل : 13/10/2011
العمر : 21
الموقع : www.school-b.hooxs.com

مُساهمةموضوع: رد: حل اسئلة الوجدة الثانية ( الكيمياء )    الأحد أكتوبر 23, 2011 8:32 am

مشكوورين

_________________
إدارة المنتدى




[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط]


[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط]
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://school-b.hooxs.com
 
حل اسئلة الوجدة الثانية ( الكيمياء )
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
مدرسة الشهيد هايل عبد الحميد :: المنتديات التعليمية :: العلوم العامة-
انتقل الى: