Admin
عدد المساهمات : 132 تاريخ التسجيل : 13/10/2011 العمر : 28 الموقع : www.school-b.hooxs.com
| موضوع: حل اسئلة الوجدة الثانية ( الكيمياء ) الجمعة أكتوبر 14, 2011 5:59 pm | |
| بسم الله الرحمن الرحيم
حصريا وفقط على منتدى مدرسة الشهيد هايل عبد الحميد حل اسئلة الوحدة الثانية المطلوبة للمعلم الفاضل ماهر نصير (ابو تامر )
س2- أ النسبة المئوية للهيدروجين في NH4Cl تساوي : الحل/ كتلة 1مول من NH4Cl = 14+4×1 +1×35.5 = 53.5 جم/مول الكتلة المولية للهيدروجين = 4 × 1 = 4 جم/مول النسبة المئوية للهيدروجين = 4 ×100 = 7.5 % 53.5 ب- النسبة المئوية الكتلية للماء الموجود في كلوريد المغنيسيوم المائي MgCl2.6H2O : الحل/ كتلة 1 مول من MgCl2.6H2O = 24+71+12+96 = 203 جم/مول كتلة 6 مول 6H2O =12 + 96 = 108 جم/ مول النسبة المئوية = 108 × 100 = 53.2 % 203 ج- عدد الذرات لجميع العناصر في 10 غرام CaCO3 هو : الحل/ الكتلة المولية لـ CaCO3 =40+12+48=100 جم/مول عدد الذرات = عدد المولات × عدد أفوجادرو = 10 × 6.022 × 10 23 = 6.022 × 10 22 ذرة 100 د- عند تبخير عينة من البول تكونت بلورات ملحية وعند تحليل هذه البلورات وجد أنها تحتوي على 22.6 % فوسفور ( P ) فالمركب الذي تتكون منه البلورات : الحل/ الكتلة المولية للمركب HPO4 4 NaNH =23+14+4+1+31+64=137 جم/مول نسبة الفوسفور في المركب= 31 × 100 = 22.6 % 137
3/56 إذا كانت الصيغة الجزيئية لسكر العنب الجلوكوز C6H12O6 فما النسبة المئوية لعنصر الكربون في السكر ؟
الحل/ الكتلة المولية للمركب= 6×12+12×1+6×16= 180 جم/مول كتلة 6 مول كربون = 6×12 =72 جم/ مول النسبة المئوية للكربون = 72 × 100 = 40% 180
4/56 للنحاس نظيران في الطبيعة الأول كتلته الذرية النسبية 62.93 و.ك.ذ ونسبة وجوده في الطبيعة 69.09 % والثاني كتلته الذرية 64.93 و.ك.ذ ونسبة وجوده في الطبيعة 30.91 % . جدي الكتلة الذرية للنحاس الطبيعي . الحل/ الكتلة الذرية = كتلة النظير الأول × نسبة وجوده + كتلة النظير الثاني × نسبة وجوده = 62.93 × 69.09 + 64.93 × 30.91 100 100 = 43.478 + 20.069 = 63.55 و.ك.ذ
5/56 إذا كانت قيمة وحدة الكتلة الذرية بالغرام = 1.660540 × 10 -24 غرام . احسبي معدل كتلةذرةالأرغون . الحل/ معدل كتلة ذرة الأرغون = الكتلة المولية = 40 = 6.625 × 10 -23 جم عدد أفوجادرو 6.022 ×10 23 جم
حل آخر / معدل كتلة ذرة الأرغون=40×1.660540 ×10 -24 = 6.625 ×10 -23 جم
6/56 يتكون النفثالين الذي يستعمل في منع حشرة العته عن الملابس الصوفية من 93.75 % كربون ، 6.25 % هيدروجين . أوجدي الصيغة الأولية للنفثالين . الحل/ عدد مولات الكربون = 93.75 = 7.8125 مول 12 عدد مولات الهيدروجين = 6.25 = 6.25 مول 1 نسبة مولات الكربون إلى مولات الهيدروجين 7.8125 : 6.25 بالقسمة على أصغر رقم 6.25 6.25 1.25 : 1 بالضرب في 4 5 : 4 الصيغة الأولية للنفثالين = C5H4
7/56 تمثل المعادلة الكيميائية الآتية التفاعل الكيميائي عند تفريغ بطارية السيارة Pb + PbO2 + 2H2SO4 2 PbSO4 +2 H2O احسبي كتلة كبريتات الرصاص ( PbSO4 ) الناتجة من تفاعل 41.4 جم من الرصاص مع كمية وافرة من حمض الكبريتيك وأكسيد الرصاص .
الحل/ 1 مول Pb ينتج عنها 2 مول PbSO4 207 جم ينتج عنها 606 جم 41.4 جم ينتج عنها س كتلة كبريتات الرصاص = 41.4 × 606 = 121.2 جم 207 حل آخر/ كتلة 1 مول رصاص 207 جم س مول 41.4 جم عدد المولات = 41.4 × 1 = 0.2 مول 207 1 مول رصاص ينتج عنها 2 مول كبريتات الرصاص 0.2 مول رصاص ينتج عنها س مول عدد مولات كبريتات الرصاص = 0.2 × 2 = 0.4 مول 1 كتلة كبريتات الرصاص = 0.4 × 303 = 121.2 جم
8/56 يعتبر حمض الكبريتيك H2SO4 مادة مهمة في الصناعة ويتم تحضيره بعدة خطوات حسب المعادلة: 2SO2 + O2 + 2H2O 2H2SO4 احسبي كتلة H2SO4 التي يتم إنتاجها باستعمال 38 كغم SO2 مع كمية وافرة من الأكسجين والماء إذا علمت أن النسبة المئوية للناتج من التفاعل 70 % .
الحل/ كتلة 1 مول SO2 = 32+32 = 64 جم س 38000 جم عدد المولات = 38000 = 594 مول 64 2 مول SO2 ينتج 2 مول H2SO4 594 مول SO2 ينتج س مول عدد مولات H2SO4 = 594 × 2 = 594 مول 2 كتلة 1 مول H2SO4 = 2+32+64 = 98 جم / مول كتلة حمض الكبريتيك = عدد المولات × الكتلة المولية = 594 × 98 = 58212 غم = 58.2 كغم الناتج النظري = 58.2 كغم الناتج الفعلي = 58.2 × 70 = 40.7 كغم 100
حل آخر/ 1 مول SO2 1 مول H2SO4 64 جم تنتج 98 جم 38000 جم تنتج س كتلة الحمض = 38000 × 98 = 58.2 كغم 64 الناتج الفعلي = 58.2 × 70 = 40.7 كغم 100
9/57 الأمونيا مادة مهمة في الصناعة ويتم تحضيرها حسب التفاعل الآتي : 3 H2 + N 2 2NH3 بعد موازنة المعادلة السابقة احسب : أ- أوجدي الناتج النظري للتفاعل ( كتلة الأمونبا الناتجة ) من تفاعل 10 غرام هيدروجين ، مع كمية كافية من النتروجين . ب- النسبة المئوية للناتج من تفاعل 8.4 غم من الأمونيا .
الحل/
أ- كتلة 3 مول هيدروجين = 6جم س مول 10جم عدد المولات = 3 × 10 = 5 مول 6 3 مول هيدروجين تنتج 2 مول نشادر 5 مول هيدروجين تنتج س مول عدد مولات الأمونيا = 5 × 2 = 3.33 مول 3 كتلة الأمونيا = 3.33 × 17 = 56.6 جم حل آخر/ 3 مول هيدروجين كتلته 6 جم تنتج 2 مول أمونيا كتلته 34 جم 10 جم هيدروجين تنتج س جم أمونيا كتلة الأمونيا = 10 × 34 = 56.6 جم 6
ب- النسبة المئوية للناتج من تفاعل 8.4 غم من الأمونيا .
الحل/ النسبة المئوية = الناتج الفعلي × 100 = 8.4 × 100 = 14.8 % الناتج النظري 56.6
10/57 احسبي الصيغة الأولية لكل من المركبات الآتية إذا علمت أن النسب المئوية لمكوناتها كما يأتي: أ- 87.5 % Si 12.5 % H الحل/ بالقسمة على الكتلة المولية عدد المولات 87.5 = 3.125 مول : 12.5 = 12.5 مول يالقسمة على أصغر رقم 28 1
نسبة عدد المولات = 3.125 : 12.5 = 1 : 4 الصيغة SiH4 3.125 3.125
ب- 79.8 % Ca 20.2 % S
الحل/ بالقسمة على الكتلة المولية عدد المولات 79.8 = 1.246 مول : 20.2 = 0.63125 مول بالقسمة على أصغر رقم 64 32 نسبة عدد المولات = 1.246 : 0.63125 = 2 : 1 الصيغة Cu2S 0.63125 0.63125
ج- 42.8 % C 57.2 % O الحل/ بالقسمة على الكتلة المولية عدد المولات =42.8 = 3.566 مول : 57.2 = 3.575 مول بالقسمة على أصغر رقم 12 16 نسبة عدد المولات = 3.57 : 3.57 = 1 : 1 الصيغة CO 3.57 3.57 د- 54.1% Ca 42.2 % O 2.7 % H الحل/ بالقسمة على الكتلة المولية عدد المولات = 54.1 = 1.325 مول : 42.2 = 2.637مول : 2.7 = 2.7 مول 40 16 1 بالقسمة على أصغر رقم نسبة عدد المولات 1.325 : 2.637 : 2.7 1.325 1.325 1.325 1 : 2 : 2 الصيغة الأولية Ca(OH)2
11/58 احسبي كلا من الآتية تحت ظروف معيارية . أ- عدد ذرات الكبريت في 64 جم كبريت ( S ) الحل/ كتلة 1 مول كبريت 32 جم س مول 64 جم عدد المولات = 64 × 1 = 2 مول 32 عدد الذرات = عدد المولات × عدد أفوجادرو = 2 × 6.022 ×10 23 = 12.044 × 10 23 ذرة ب- احسبي عدد ذرات الأكسجين في 22 غم CO2 الحل/ كتلة 1 مول CO2 = 44 غم س مول 22 غم عدد المولات = 22 × 1 = 0.5 مول 44 1 مول CO2 يحتوي على 2 مول أكسجين 0.5 مول CO2 يحتوي على س مول عدد مولات الأكسجين = 0.5 × 2 = 1 مول 1 عدد الذرات = عدد المولات × عدد أفوجادرو = 1 × 6.022 ×10 23 = 6.022 ×10 23 ذرة
ج- عدد ذرات المغنيسيوم في 0.01 مول مغنيسيوم
الحل/ عدد الذرات = عدد المولات × عدد أفوجادرو عدد الذرات = 0.01 × 6.022 ×10 23 = 0.06022 × 10 23 ذرة = 6.022 × 10 21 ذرة
د- عدد جزيئات CH4 في 112 سم3 غاز CH4 تحت ظروف معيارية . الحل/ 1 مول من أي غاز يحتوي على 22.4 لتر في الظروف المعيارية س مول 0.112 لتر عدد المولات = 0.112 = 0.005 مول 22.4 عدد الجزيئات= عدد المولات × عدد أفوجادرو = 0.005 × 6.022 ×10 23 = 0.03011 × 10 23 جزىء = 3.011 × 10 21 جزيء
12/58 احسبي حجم الآتية : أ- 1.23 مول نيتروجين ( N2 )
الحل/ 1 مول من أي غاز يحتوي على 22.4 لتر في الظروف المعيارية 1.23 مول يحتوي س الحجم = 1.23 × 22.4 = 27.553 لتر 1
ب- حجم 5.4 × 10 -3 مول هيليوم ( He ) الحل/ 1 مول من أي غاز يحتوي على 22.4 لتر في الظروف المعيارية 5.4 × 10 -3 مول يحتوي على س لتر الحجم = 5.4 × 10 -3 × 22.4 = 120.96 × 10 -3 لتر
1 13/58
جدي كل من الآتية تحت ظروف معيارية . أ- كتلة أكسيد الكالسيوم التي تنتج من تسخين 14.8 غرام هيدروكسيد الكالسيوم حسب المعادلة الكيميائية الآتية: Ca(OH)2 CaO + H2O الحل/ كتلة 1 مول Ca(OH)2 = 74 جم س مول 14.8جم عدد المولات = 14.8 × 1 = 0.2 مول 1 مول Ca(OH)2 ينتج 1 مول CaO 0.2 مول ينتج س عدد المولات CaO = 0.2 × 1 = 0.2 مول 1 كتلة أكسيد الكالسيوم = عدد المولات × الكتلة المولية = 0.2 × 56 = 11.2 جم حل آخر/ Ca(OH)2 CaO 56 جم 74 جم س 14.8 جم كتلة أكسيد الكالسيوم = 56 × 14.8 = 11.2 جم 74
ب-كتلة أكسيد الكالسيوم الناتجة عن تحليل 5 غرام كربونات الكالسيوم حسب المعادلة الكيميائية الآتية : CaCO3 CaO + CO2 الحل / كتلة 1 مول CaCO3 100 جم س 5 جم عدد المولات = 5 × 1 = 0.05 مول 100 من المعادلة 1 مول CaCO3 ينتج 1 مول CaO 0.05 مول ينتج س مول عدد مولات CaO = 0.05 × 1 = 0.05 مول 1 كتلة أكسيد الكالسيوم = عدد المولات × الكتلة المولية = 0.05 × 56 = 2.8 جم
حل آخر/ CaCO3 CaO 56 100 جم س 5 جم كتلة أكسيد الكالسيوم = 5 × 56 = 2.8 جم 100
ج- كتلة الحديد الناتجة من تفاعل 100 غم أكسيد الحديد مع أول أكسيد الكربون حسب المعادلة الكيميائية الآتية: Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3 CO2 الحل / 2Fe Fe2O3 2×56 3 ×16+2×56 112 جم 160جم س 100 جم كتلة الحديد = 100 × 112 = 70 جم 160
حل آخر/ 1 مول أكسيد حديد كتلته 160 جم
س مول 100 جم عدد المولات = 100 × 1 = 0.625 مول 160 1 مول أكسيد الحديد ينتج 2 مول حديد 0.625 مول س مول عدد مولات الحديد = 0.625 × 2 = 1.25 مول 1 كتلة الحديد = 1.25 × 56 = 70 جم
14/ 58 يحترق غاز الإيثان حسب المعادلة الكيميائية الآتية : 2C2H6+7O2 4CO2 + 6H2O معتمدة على المعادلة الكيميائية جدي : 1- حجم الأكسجين اللازم لحرق 50 سم3 من الإيثان C2H6 2- حجم CO2 الناتج .
الحل / أ- 1 مول يحتوي 22.4 لتر س مول 0.050 لتر عدد المولات = 0.050 = 0.0022 مول 22.4 2 مول إيثان يتفاعل مع 7 مول أكسجين 0.0022 مول يتفاعل مع س عدد مولات الأكسجين = 0.0022 × 7 = 0.0077 مول 2 حجم الأكسجين = 0.0077 × 22.4 = 0.17248 لتر = 172.48 سم3 ب- 2 مول إيثان ينتج عنها 4 مول ثاني أكسيد الكربون 0.0022 مول إيثان ينتج عنها س عدد مولات CO2 = 0.0022 × 4 = 0.0044 مول 2 حجم CO2 = 0.0044 × 22.4 = 0.09856 لتر = 98.56 سم3
15/59 تتفاعل نترات الرصاص 2 Pb(NO3) مع كرومات الصوديوم Na2CrO4 فينتج راسب أصفر
من كرومات الصوديوم حسب المعادلة الكيميائية الآتية : Pb(NO3) 2 + Na2CrO4 PbCrO4 +2NaNO3 فإذا ترسب 5.45 غم من كرومات الرصاص ، احسبي عدد المولات المترسبة
الحل/ كتلة 1 مول كرومات رصاص PbCrO4 = 207+52+4×16=323جم 1 مول 323 جم س مول 5.45 جم عدد المولات = 5.45 × 1 = 0.017 مول 323
16/59 عللي الآتية : أ- الناتج الفعلي للتفاعل الكيميائي أقل من الناتج النظري للتفاعل ؟ 1 - بسبب التصاق كمية من المادة في الوعاء إذا كانت صلبة . 2 - أو تطاير جزء منها إذا كانت سريعة التبخر . ب- وجود كسور عشرية في الكتل الذرية للعناصر ؟ لوجود أنواع مختلفة من ذرات نفس العناصر تتشابه في أعدادها الذرية وتختلف في كتلتها الذرية بسبب اختلاف عدد النيوترونات . ج- تعتمد الصناعات الكيميائية على الحسابات الكيميائية ؟ 1- معرفة نسب العناصر المكونة للمركبات لتحديد الجدوى الاقتصادية . 2- ضمان نجاح المشاريع الاقتصادية الضخمة . مسائل على النظائر
1- لعنصر X نظيران الأول كتلته 64.64 و.ك.ذ ونسبة وجوده في الطبيعة 70.47 % والثاني كتلته 62.805 و.ك.ذ ونسبة وجوده في الطبيعة 29.53 % . احسبي الكتلة الذرية للعنصر X
الحل/ الكتلة الذرية للعنصر= كتلة النظير الأول × نسبة وجوده + كتلة النظير الثاني× نسبة وجوده +...... الكتلة الذرية للعنصر = 64.64 × 70.47 + 62.805 ×29.53 100 100 = 45.55 +18.54 = 64.09 و.ك.ذ
2- الكتلة الذرية النسبية للكربون الموجود في الطبيعة 12.011 و.ك.ذ فإذا علمت أن للكربون نظيران ، الكتلة الذرية النسبية للنظير الأول 13.00335 و.ك.ذ وكتلة النظير الثاني 12 و.ك.ذ احسبي نسبة وجود هذا النظير في الطبيعة . الحل/ مجموع نسبة النظيرين = 100 % نفرض أن نسبة النظير الأول س فتكون نسبة النظير الثاني = 100 – س الكتلة الذرية للعنصر= كتلة النظير الأول × نسبة وجوده + كتلة النظير الثاني× نسبة وجوده +...... 12.011 = 13.00335 × س +12 ×(100 – س ) بالضرب في100 100 100 1201.1 = 13.00335 س + 1200- 12 س 1201.1-1200 = 13.00335 س-12 س 1.1 = 1.00335 س س= 1.1 =1.09 1.00335 نسبة العنصر الأول = 1.09 % نسبة العنصر الثاني = 100- 1.09 =98.91 %
| |
|
s-a-l عضو مميز
عدد المساهمات : 21 تاريخ التسجيل : 15/10/2011
| موضوع: مشكوووووووور السبت أكتوبر 15, 2011 7:08 am | |
| | |
|
maher.nasseer قلم بدأ بقوة ونشاط
عدد المساهمات : 5 تاريخ التسجيل : 16/10/2011
| موضوع: كفوو يا شباب الأحد أكتوبر 16, 2011 6:43 am | |
| | |
|
ابراهيم ناصر مشرف مميز
عدد المساهمات : 129 تاريخ التسجيل : 16/10/2011
| موضوع: رد: حل اسئلة الوجدة الثانية ( الكيمياء ) الأحد أكتوبر 16, 2011 9:02 pm | |
| مشكور والله يعطيك العافية | |
|
Admin
عدد المساهمات : 132 تاريخ التسجيل : 13/10/2011 العمر : 28 الموقع : www.school-b.hooxs.com
| موضوع: شكرا على مرورك الثلاثاء أكتوبر 18, 2011 7:05 am | |
| | |
|
Admin
عدد المساهمات : 132 تاريخ التسجيل : 13/10/2011 العمر : 28 الموقع : www.school-b.hooxs.com
| موضوع: رد: حل اسئلة الوجدة الثانية ( الكيمياء ) الأحد أكتوبر 23, 2011 8:32 am | |
| | |
|